Zinc

El Zinc, representado en la tabla periódica con el símbolo Zn, es un elemento de transición que se encuentra de manera natural en el agua, suelo, rocas, aire y es vital para el bienestar de todo ser viviente. Además, juega un papel importante en algunos productos y aplicaciones industriales. También se utiliza para proteger el acero de la corrosión y otras aplicaciones que podrás averiguar aquí.

¿Qué es el Zinc?

El Zn química lo define como un metal de transición dúctil, maleable y su estado puro es de color blanco azulado el cual arde en el aire con una flama verde azulada. El aire seco no puede atacarlo, pero bajo humedad forma una capa superficial de óxido que lo aísla y protege de la corrosión. Puede resistir a la deformación plástica en frío el cual disminuye en caliente lo que permite laminarlo por arriba de los 100 °C.

Símbolo del Zinc en la Tabla Periódica

El Zn elemento químico de la tabla periódica, ubicado en el grupo 12, su peso atómico es 65,37 y el número atómico es 30. Los isótopos del Zinc tabla periódica son 15, de los cuales 5 son estables. 

Características del Zinc

Curiosamente se utilizó mucho antes de su descubrimiento, pues en ciertas ruinas de la lejana Transilvania, se halló un latón contentivo de Zn con un 87%. Otras peculiaridades se describen aquí:

• Reactividad química: El Zn elemento químico es reactivo y cuenta con 4 estados metaestables e isótopos que son radiactivos con una duración de 14 horas.
• Solubilidad: Es soluble en ácidos que liberan átomos de hidrógeno formando iones cationes. 
• Estado: En la naturaleza su estado es sólido. 
• Conductividad eléctrica: Es conductor de electricidad y calor. 

Propiedades químicas y físicas del Zinc

1. Número atómico: 30, clave para su posición en la zn tabla periodica.
2. Periodo: 4, reflejando su posición horizontal en la zn tabla periodica.
3. Bloque: d, indicando su tipo de orbitales en la zn química.
4. Densidad: 7140 kg/m³, demostrando su masa por unidad de volumen.
5. Radio covalente: 131 pm, significando la mitad de la distancia entre dos átomos unidos.
6. Electrones por nivel: 2,8,18,2, reflejando su distribución en la zn química.
7. Radio atómico: 142 pm, indicando el tamaño del átomo de Zinc tabla periódica.
8. Calor específico: 390 J/(kg·K), relacionado con su capacidad de retener calor.
9. Electronegatividad: 1,6 Pauling, mostrando su tendencia a atraer electrones en un enlace.
10. Entalpía de vaporización: 115,3 kJ/mol, energía necesaria para cambiar de líquido a gas.
11. Punto de fusión: 692,68 K, temperatura a la que se funde el elemento Zn.
12. Punto de ebullición: 1180 K, temperatura a la que hierve el Zn.
13. Entalpía de fusión: 7,322 Kj/mol, energía requerida para que el sólido se convierta en líquido.
14. Velocidad del sonido: 3700 m/s a 293,15 K, rapidez con la que se propaga el sonido a través del Zn.
15. Presión de vapor: 192,2 Pa a 692,73 K, presión a la que el Zn se evapora.
16. Configuración electrónica: [Ar]4s²3d¹⁰, describiendo los electrones y su distribución en el Zn química.
17. Conductividad eléctrica: 16,6 10⁶ S/m, indicando la capacidad de conducción eléctrica del Zn.

Origen del Zinc

Su nombre viene de la palabra alemana zink, designado por unos de los metales provenientes del latón que es el resultado de una aleación entre Cobre y Zn. También, viene de la palabra alemana zinke que significa punta aguda debido a la forma que tenía al depositarse en los altos hornos.

Todas las fundiciones de minerales de Zinc con Cobre se descubrieron en Chipre y fueron usadas luego por los romanos. Se obtuvo de manera metálica en la India en el siglo XIII a través de una reducción de carbonato de Zn con madera. Luego, en Europa en el año 1746 Andreas Marggraf lo redescubrió mediante la reducción de calamina con carbón. 

¿Para qué sirve el Zinc?

Desde tiempos antiguos se le emplea en la fabricación de piezas destinadas a elementos ornamentales. Hoy día, es utilizado en procesos industriales, así como en construcción y medicina tal como se describen ahora:

Medicina y Cosmética

El óxido de Zinc se utiliza para prevenir daños a la epidermis, acelera el alivio de inflamaciones y heridas, además se adhiere a la superficie cutánea creando una delgada capa. Por ello, se utiliza en desodorantes, lociones, curitas, shampoo, pastas dentales, cremas para la piel y los pies. Además, es útil para el buen funcionamiento del organismo, ya que ayuda a prevenir enfermedades, tales como neumonía y diarrea. Incluso, es esencial para el desarrollo de los huesos en infantes.

Usos industriales

Se utiliza para galvanizar Hierro o Acero, ya que su función es reducir la corrosión de los metales. También, se usa en la construcción de chapas onduladas y lisas para los techos, tubos, canales, cornisas o depósitos y junto a otros metales en la elaboración de piezas ornamentales. 

Además, es usado en la fabricación de pinturas blancas al óleo y producir transparencia en la pintura. El ánodo de Zn es empleado para evitar la corrosión de partes metálicas en depósitos de barcos o agua. Las aleaciones son útiles en la fabricación de piezas de fundición para el sector automotriz.

Industria aeroespacial 

En las aplicaciones aeroespaciales las baterías son usadas para fabricar cápsulas espaciales y misiles por su excelente rendimiento con  unidades de peso. También, es común en componentes de computadoras portátiles.

Alimentos que contienen Zinc

Los alimentos ricos en Zinc son los siguientes:

• Arroz integral.
• Huevos.
• Mariscos, como las ostras, almejas y cangrejos.
• Carnes magras y de cerdo.
• Calabazas.
• Quesos.
• Semillas de sandía.
• Pollo y pavo.
• Cacahuetes.
• Avellanas y almendras.
• Chocolate negro.

En conclusión, el Zinc es un elemento químico vital parecido a otros como el cadmio y Magnesio. Es el más abundante en la corteza terrestre y está entre los 23 elementos buscados por el área de las industrias, ya que es un metal dúctil y maleable.

Esperamos que te haya gustado este artículo sobre Zinc.