Hierro
El hierro es el cuarto elemento que más abunda en la corteza terrestre y su proporción es del 5%. De hecho, es el segundo metal más cuantioso con propiedades magnéticas, detrás del aluminio. Otros minerales como el óxido que se emplea en la siderurgia para producir aleaciones, también lo poseen. Descubre más de sus características del hierro y aplicaciones en el mundo moderno.
¿Qué es el hierro?
El hierro, identificado con el símbolo del hierro "Fe" en la fe tabla periodica, es un elemento químico perteneciente a los metales de transición. Este fe elemento es un metal brillante de color blanco o gris plateado, dúctil, blando, maleable, oxidable y magnético. Está signado atómicamente con el número 26 y masa atómica de 55,84, lo que detalla la fe química de este material esencial.
Símbolo del hierro
Fe El símbolo para identificar el hierro es "Fe", derivado de su nombre en latín Ferrum, significando metal en español. Este nombre refleja su aspecto metálico y su capacidad de resistencia, que lo hace indispensable en la creación de diferentes objetos como armas, estructuras y herramientas de trabajo.Características del hierro
Ubicado en el grupo 8 y período 4 de la hierro tabla periodica, el hierro es un elemento pesado que puede fusionarse de modo exotérmico y tiene un núcleo sólido, lo que indica su alta energía nuclear. Aquí se presentan más sobre sus características:
- Alotrópico: Su estructura molecular varía en función de la temperatura.
- Maleable: Permite su deformación sin quebrarse, siendo ideal en la fabricación de láminas delgadas para la industria.
- Magnético: Exhibe un alto grado de magnetismo, superado por ningún otro material.
- Dureza: Alta resistencia al entrar en contacto con otros elementos.
- Color: Gris plateado brillante.
- Estado: Sólido o ferromagnético en su forma natural.
- Sabor y olor: Inodoro y con sabor metálico.
- Solubilidad: No es soluble.
Propiedades químicas y físicas del hierro
- Número atómico: 26, indicando su posición en la fe tabla periodica.
- Peso atómico: 55.845 (2), reflejando la fe química del elemento.
- Estados de oxidación: 2, 3, variando de acuerdo a las reacciones químicas implicadas.
- Electronegatividad: 1,83, un indicador de su capacidad para atraer electrones.
- Grupo: 8, clasificándolo entre los metales de transición.
- Densidad: 7,87, demostrando su peso relativo.
- Punto de fusión: 1535, una característica importante para su uso industrial.
- Radio medio: 140 pm, que describe el tamaño del átomo.
- Período: 4,8.
- Estado: Sólido, crucial para sus aplicaciones prácticas.
- Punto de ebullición (°C): 2750, un dato vital en procesos de fundición.
- Radio covalente: 126 pm, que influye en cómo los átomos se enlazan químicamente.
- Bloque: D, agrupándolo con elementos similares en propiedades.
- Óxido: Anfótero, lo que significa que puede actuar como ácido o base.
- Calor específico: 440 J/(K-kg), relacionado con la capacidad del hierro para retener calor.
- Radio atómico: 156, medido en picómetros (pm).
- Electrones por cada capa: 2,8, 14, 2, definiendo su estructura electrónica y reactividad.
- Configuración electrónica: [Ar]3d64s2, una descripción detallada de su distribución electrónica.
Origen del hierro
Con un origen del hierro que se remonta a 5000 años a.C., las culturas egipcia y sumeria ya utilizaban este fe elemento para propósitos ceremoniales. No obstante, en el siglo X, se convirtió en materia prima para la fabricación de objetos como espadas, marcando el inicio de la edad del hierro.
¿Para qué sirve el hierro?
Este metal, abundante en estado sólido, tiene múltiples usos desde la fabricación de estructuras, herramientas y objetos, hasta propiedades medicinales para tratar enfermedades como la anemia. Las propiedades del hierro lo hacen valioso en la formación de aleaciones de hierro forjado y acero, obtenidas al combinarse con carbono.
Comercialmente, el hierro sirve para la producción de láminas de metal galvanizado, electroimanes, productos siderúrgicos, barcos, automóviles y estructuras de edificios. Además, su importancia biológica en la hemoglobina humana lo hace fundamental en medicina para el transporte de oxígeno en la sangre. Otros derivados como el sulfato ferroso se emplean en la elaboración de tintas, pinturas y desinfectantes.
Cómo se obtiene el hierro
Se obtiene de la naturaleza en estado sólido y a través de minerales como óxidos, magnetita, hematita y limonita. El proceso para obtener fe elemento puro incluye:
Trituración
Este primer paso reduce los minerales de hierro en seco, con maquinaria específica, y luego se somete a molienda húmeda para obtener partículas finas.
Clasificación
Separación del producto triturado y molido en tamaños uniformes, utilizando cribas y mallas para clasificar las partículas.
Concentración
El hierro se separa de otros componentes a través de métodos como la flotación en agua y la separación magnética, que utiliza campos de fuerza para purificar el elemento.
Peletización
El hierro molido se mezcla con agua para formar partículas redondas, libres de impurezas, y luego se cuecen en hornos para solidificarlas y obtener pellets de alta pureza.
En resumen, el hierro es un elemento químico de gran importancia en la tabla periódica, con un sinfín de aplicaciones en la construcción, medicina y uso comercial. Sus propiedades del hierro y su presencia en la hierro tabla periodica lo convierten en un material fundamental para la industria moderna.
Esperamos que te haya gustado este artículo sobre Hierro.
