Configuración electrónica del Sodio

El Sodio es un elemento químico que se representa por medio del símbolo Na. Se considera un metal alcalino blando, con número atómico 11. Con más de 200 años de descubrimiento se conoce mucho de él porque abunda en la naturaleza. Para conocer su configuración electrónica sólo tienes que distribuir correctamente los electrones. A continuación te explicaremos de forma simple pero detallada cuál es y cómo obtener dicha distribución.

¿Cuál es la configuración electrónica del Sodio?

El Sodio tiene como peso atómico 22.9898, entre otras características que puedes observar directamente en la tabla periódica. Pero en resumen, su configuración electrónica es 1s²2s²2p⁶3s¹. También se puede representar de la siguiente manera [Ne] 3s¹

Este elemento se puede encontrar en los alimentos en su forma natural. El cloruro de sodio es probablemente la forma en la que más lo puedes encontrar, coloquialmente conocida como sal. Otros alimentos donde la puedes encontrar es en el agua, leche, apio, entre otros.

Cómo calcular la configuración electrónica del Sodio

Para calcular la configuración electrónica del Sodio, solo debes seguir los siguientes pasos:

1. Descubre la cantidad de electrones que tiene el átomo, este es el mismo que el número atómico (Z). Ya sabemos que el Sodio con Z=11.
2. Respetando las reglas, comenzamos a distribuir los electrones por cada subnivel. En este caso comenzamos con 2 electrones en el primer nivel (s).
3. En la segunda capa podemos colocar 8 electrones, específicamente 2 en “s” y  6 en “p”.
4. Y el último electrón que nos queda lo colocamos en la tercera capa, en “s”.

Recuerda que no podemos pasar a otro subnivel si no se ha llegado a la máxima capacidad del actual. Te invitamos a estudiar la tabla de distribución electrónica, aunque más adelante ampliaremos.

¿Por qué la configuración electrónica del Na es 1s²2s²2p⁶3s¹?

El origen de todas las configuraciones electrónicas de los elementos parten del número atómico, en este caso el número 11. Esto se traduce a que hay 11 electrones que tienen que ser distribuidos por los orbitales del núcleo del sodio.

1s es el primer orbital y solo soporta 2 electrones, por lo que restan 9. El segundo orbital es 2s, y también soporta 2 electrones como regla general, se colocan allí y solo nos quedan 7. Ahora nos encontramos con 2p, que soporta 6 electrones, y ya nos queda 1, el cual se coloca en el siguiente orbital que es 3s.

Por ello, la configuración del sodio es 1s²2s²2p⁶3s¹:

• Los subniveles (1S, 2S, 2P, 3S) tienen como exponente la cantidad de electrones que le fueron otorgados.
• Recordemos que el número que antepone a la letra, significa el nivel de acuerdo al diagrama de niveles energéticos.

Para finalizar, recordemos la importancia del sodio, que en la alimentación cumple varias funciones: curar carne, conservar, dar sabor, espesar, entre otros. En sus diferentes formas ha demostrado ser un elemento químico muy útil.