Actinio
Es el elemento que encabeza la serie química llamada Actínidos o Actinoides. Su comportamiento es parecido al Lantano, suele encontrarse en trazas de minerales del Uranio y exhibe alta radiactividad. A continuación, descubre más características y propiedades del Actinio.
¿Qué es el Actinio?
Se trata de un elemento metálico de transición interna junto a la serie Lantánidos, es decir, una tierra rara. El Actinio presenta intensa radiactividad, aspecto color plateado y un brillo con luz azulada en la oscuridad. Además, es blando, pesado, inodoro y difícil de extraer y separar de sus fuentes minerales. Se representa en la tabla periódica con el símbolo "Ac" y es bien conocido por estar en la serie de los actínidos en la tabla periódica, donde el actinio tabla periodica desempeña un papel fundamental para entender la química de los elementos radiactivos.
Símbolo del Actinio
El símbolo químico del Actinio, el actinio simbolo, es una abreviación de su nombre, el cual etimológicamente se origina de la palabra griega aktis, a su vez de la expresión aktinos, cuyo significado es haz o rayo de luz. Esta designación es idónea, ya que alude a las cualidades radiactivas del elemento. Este simbolismo, "Ac elemento", es reconocido en todo el mundo y se encuentra en la casilla 89 de la ac tabla periodica.
Características del Actinio
Entre sus propiedades organolépticas se observa que es un elemento blando, sin olor, pesado y brillante. Por otro lado, de una tonelada de minerales de Uranio se pueden extraer 0,1 gramos del elemento. El Ac+3 es el catión más grande que existe, además, puede contener alrededor de 11 moléculas de H₂O. Checa otras características del Actinio:
- Reactividad química: Reacciona con rapidez en presencia de Oxígeno atmosférico hasta formar una película o capa de óxido, así evita posibles oxidaciones.
- Color: Posee un tono blanco, plateado y brillante.
- Estado: Bajo condiciones ambientales normales se halla en estado sólido.
- Fusión y ebullición: Se caracteriza por contener un elevado punto de fusión y ebullición.
- Estados de oxidación: Debido a su estado de oxidación +3 se comporta como un óxido básico o metálico fuerte.
- Radiactividad: Es un intenso elemento radiactivo, cuya radiactividad suele ser 150 veces mayor que el Radio.
- Estructura cristalina: Tiene una estructura cúbica centrada en las caras.
- Composición atómica: Se compone de 138 neutrones, 89 protones y 89 electrones.
- Isótopos: Contiene 30 isótopos, de los cuales 22 son artificiales y todos presentan períodos de semidesintegración cortos.
Propiedades químicas y físicas del Actinio
- Número atómico: 89
- Óxido: Neutro
- Estados de oxidación: +3
- Densidad (g/ml): 10,070 kg/m3
- Radio medio (Å): 195 pm
- Radio atómico (Å): 188 pm
- Calor específico: Sin datos
- Masa atómica (g/mol): 227 u
- Punto de fusión: 1050 °C (1323 K)
- Primer potencial de ionización (eV): 499 kJ/mol
- Punto de ebullición: 3198 °C (3471 K)
- Configuración electrónica: [Rn] 6d1 7s2
- Electrones por nivel: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
- Entalpía de vaporización: 418 kJ/mol
- Electronegatividad: 1,1 (escala de Pauling)
- Entalpía de fusión: 62 kJ/mol
- Velocidad del sonido: Sin datos
El actinio es un elemento químico que pertenece a la serie de los actínidos en la tabla periódica. Tiene el símbolo "Ac" y el número atómico 89. Es un metal plateado, radioactivo y altamente reactivo. El actinio se encuentra en pequeñas cantidades en minerales de uranio y es utilizado en investigaciones científicas y en la producción de isótopos radiactivos para aplicaciones médicas. Su nombre proviene de la palabra griega "aktis", que significa "rayo" debido a su naturaleza radiactiva.
¿Quien creo el Actinio?
Fue descubierto en 1899 por el renombrado químico Friedrich Oskar Giesel, tras su observación inicial por André-Louis Debierne en 1899.
Debierne, un químico francés y estrecho colaborador de Marie Curie, estaba inicialmente explorando los residuos de la pechblenda después de la extracción del radio. Su meticulosa investigación llevó a aislar una nueva sustancia que se comportaba de manera diferente bajo diversas condiciones experimentales, a la que posteriormente llamó actinio.
Giesel, trabajando independientemente en Alemania, también aisló el elemento aproximadamente al mismo tiempo y proporcionó un análisis más detallado. Su contribución fue crucial para comprender las propiedades químicas y las posibles aplicaciones del actinio. Notablemente, el método de Giesel para aislar el actinio involucraba la cristalización fraccionada, que resultó ser más efectiva que los procedimientos de Debierne.
¿Para qué sirve el Actinio?
La utilidad del elemento Actinio es básicamente para investigaciones científicas. No obstante, gracias a su elevada radiactividad puede resultar útil como fuente de neutrones. A pesar de esto, no contiene aplicaciones comerciales e industriales significativas más allá de los considerados aquí:
¿Cómo se usa el actinio en medicina?
El uso principal del actinio en medicina es a través de su isótopo, Actinio-225 (Ac-225). El Ac-225 se utiliza en radiofármacos debido a su potencial para liberar poderosas partículas alfa que son efectivas en la destrucción de células cancerosas. El mecanismo detrás de esto implica unir el Ac-225 a una molécula que específicamente apunta a las células cancerosas. Una vez que alcanza su objetivo, el actinio se desintegra y libera partículas alfa que aniquilan las células cancerosas a corta distancia mientras minimizan el daño a los tejidos sanos circundantes.
Una de las características destacadas del Ac-225 es su vida media relativamente corta de 10 días, lo cual es ideal para aplicaciones terapéuticas. Esto significa que entrega su carga radiactiva de manera efectiva durante un período breve, reduciendo la carga radiactiva a largo plazo en el cuerpo del paciente. Además, la energía liberada por el Ac-225 es lo suficientemente sustancial como para matar células cancerosas, pero no tan penetrante como para dañar excesivamente el tejido sano circundante, lo que lo convierte en un excelente candidato para tratamientos precisos y localizados.
La utilización del Actinio-225 ha mostrado resultados prometedores en el tratamiento de varios tipos de cáncer, incluidos los de próstata, cerebro y mama. Los investigadores continúan explorando su potencial en otras condiciones complejas como la leucemia y el linfoma. Los ensayos clínicos y estudios de investigación en curso son cruciales para determinar el alcance completo de la eficacia y el perfil de seguridad del actinio.
¿Dónde podemos encontrar el actinio en la naturaleza?
En la naturaleza, el actinio no se encuentra libremente. Ocurre como un subproducto de los procesos de descomposición de elementos más pesados. Las fuentes naturales más comunes de actinio son los minerales de uranio y torio. A medida que estos elementos más pesados sufren descomposición radiactiva, se transforman en varios otros elementos, siendo el actinio uno de ellos. Específicamente, se deriva de la descomposición del uranio-235 y del torio-232.
Debido a su escasez y a la complejidad involucrada en su aislamiento, el actinio raramente se encuentra fuera de laboratorios de investigación especializados, donde generalmente se sintetiza en lugar de extraerse directamente de estos minerales. El proceso de síntesis a menudo implica bombardear radio con neutrones en un reactor nuclear, lo que produce actinio-227, el isótopo más estable del actinio.
¿Que le sucede al actinio en la oscuridad?
En la oscuridad, la ausencia de luz no altera directamente las propiedades radiactivas del actinio; continúa emitiendo partículas alfa. Esta emisión permanece constante independientemente de las condiciones de iluminación, destacando su estabilidad en diversos entornos. Sin embargo, la visibilidad de su radiactividad puede verse afectada por la luz. En condiciones de oscuridad, la fosforescencia (un resplandor después de la exposición a energía radiante)puede observarse a veces con ciertas sustancias radiactivas, aunque es menos común con el actinio.
¿Cuál es el peso atomico del actinio?
El peso atómico del actinio es de aproximadamente 227 unidades de masa atómica (uma)
¿Cuál es la configuracion electrónica del actinio?
Su configuración electrónica se expresa como [Rn] 6d¹ 7s². Esta configuración indica que el actinio tiene electrones llenando hasta el núcleo del radón, seguido de un electrón en el orbital 6d y dos electrones en el orbital 7s.
¿Cómo se obtiene el actinio?
El método típico de aislamiento implica la molienda de minerales de uranio, lo cual libera el actinio como un subproducto. Luego, se separa a través de una serie de reacciones químicas que explotan sus propiedades únicas, como su reactividad a agentes específicos.
Esperamos que te haya gustado este artículo sobre Actinio.