Masa atómica del hidrógeno
El Hidrógeno es el primer elemento presente en la tabla periódica, el más liviano que existe, estructurado con un protón y un electrón. Está formado con una molécula diatómica o doble. La masa atómica del Hidrógeno es estable, compuesta por tres isótopos naturales, razón por la cual abunda en la naturaleza. A continuación, conoce su valor y cómo calcularla.
¿Cuál es la masa atómica del hidrógeno?
El Hidrógeno es un elemento químico signado con el número atómico 1, simbolizado con la letra H. Es un gas incoloro, insípido e inodoro. Su átomo dispone de un núcleo de carga positiva, con un solo electrón. Está presente en la naturaleza en su forma molecular, formando un gas en condiciones normales, es no metálico y no es soluble.
Además, la masa atómica del Hidrógeno es 1,00784 u, siendo esta masa la suma total de protones y neutrones en un átomo o isótopo. La masa atómica o peso atómico del hidrógeno se representa con un valor llamado unidad de masa atómica o amu. Es esencial comprender que la masa atómica de h es crucial para la química moderna, ya que establece la base para el cálculo de cantidades de sustancias en reacciones químicas.
¿Cómo calcular la masa atómica de h?
Los elementos químicos tienen una cantidad específica de neutrones en el núcleo, que se conoce como número atómico del hidrógeno. La masa atómica se consigue sumando el número de neutrones y protones de ese núcleo. Dicha cantidad puede variar en función del elemento y en el caso del Hidrógeno tiene 1 electrón, 1 protón y 0 neutrones.
Por ello, cuando se suma su único electrón y protón, se obtiene el valor 1,00784 u. Debido a esto, el hidrógeno es uno de los elementos más simples de la tabla periódica y su masa atómica de hidrógeno es de fácil cálculo.
¿Por qué la masa atómica de hidrogeno es 1?
Básicamente, porque la masa atómica del Hidrógeno consta de tres isótopos naturales. Estos son Protio con masa atomica de hidrogeno de prácticamente 1, ya que tiene 1 protón y 0 neutrones, Deuterio con una masa atomica de h de aproximadamente 2, debido a que tiene 1 protón y 1 neutrón, y Tritio formado con 1 protón y 2 neutrones. El primero abunda un 99.98% y el segundo 0.0184%. En vista de la abundancia del primer isótopo, se considera que la masa atómica relativa del Hidrógeno es 1 prácticamente.
En resumen, el peso atómico del hidrógeno permite cuantificar la cantidad de masa de un elemento o alguna sustancia química, facilitando así el estudio y comprensión de las propiedades y comportamientos de los elementos en diversos contextos científicos y aplicaciones industriales.
