Curio

El elemento químico Curio, representado por el símbolo "Cm" en la tabla periódica, no se encuentra dentro de la corteza terrestre, pero sí es producido de forma artificial. Presenta propiedades similares con el Uranio, Americio, Plutonio y Gadolinio. Por otro lado, su isótopo ²⁴⁴Cm suele emplearse como fuente potencial de fuerza termoeléctrica. En este apartado conoce qué es el Curio, cuáles son sus propiedades, quién lo descubrió, entre otros datos.

¿Qué es el Curio?

El elemento Curio es un metal sintético, altamente radiactivo, transuránico, electropositivo, maleable y oxidable en presencia de aire. Además, contiene un aspecto plateado brillante, es peligroso para la salud, forma parte de la serie química de los Actínidos y tiene el número atómico 96. A su vez, las propiedades del Curio son tan parecidas a las típicas tierras raras que podría confundirse con facilidad.

Símbolo del Curio

El curio símbolo "Cm" conforma la abreviatura de su nombre, el cual se origina en honor a la química Marie Curie y a su esposo el físico Pierre Curie. Ambos científicos fueron grandes pioneros para el desarrollo, conocimiento y entendimiento de trabajos sobre radiactividad. Además, descubrieron algunos elementos químicos radiactivos. 

Características del Curio

El curio elemento contiene una masa atómica de 247 uma, un punto de fusión de 1340 a 40 °C y una relativa densidad de 13,5 kg/m³. Suele formar iones tripositivos, producirse en forma metálica al reducir el trifluoruro y sus isótopos son emisores de partículas alfa. Fíjate en otras características del Curio a continuación:

• Reactividad química: Es un cm elemento que reacciona con los ácidos, oxígeno y vapor de agua. 
• Estado: Aunque no se encuentra en estado natural su forma es sólida.
• Aspecto: Exhibe una tonalidad metálica, plateada y brillante, mientras que, sus compuestos tienen un color amarillo o amarillento verdoso.
• Radiactividad: Se trata de un metal sumamente radiactivo.
• Cambios: Su lustre plateado se pierde en presencia de aire, brilla en la oscuridad y se disuelve en comunes ácidos minerales.
• Estructura cristalina: Presenta una forma hexagonal compacta.
• Polarizabilidad: Es de 23 ų
• Isótopos: En la actualidad se conocen 14 isótopos existentes de este cm tabla periódica.

Propiedades químicas y físicas del Curio

1. Número atómico: 96
2. Óxido: Anfótero
3. Estados de oxidación: +3, 4
4. Densidad (g/ml): 13,510 kg/m³
5. Radio iónico (Å): 0,98
6. Primer potencial de ionización (eV): 581 kJ/mol
7. Radio atómico (Å): 1,74
8. Punto de ebullición: 3110 °C (3383 K)
9. Calor específico: Sin datos
10. Masa atómica (g/mol): 247 u
11. Velocidad del sonido: Sin datos
12. Entalpía de fusión: 15 kJ/mol
13. Configuración electrónica: [Rn] 5f⁷ 6d¹ 7s²
14. Electrones por nivel: 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2.
15. Volumen atómico: 18,28 cm³/mol
16. Punto de fusión: 1340 °C (1613 K)
17. Electronegatividad: 1,3 (escala de Pauling)

Origen del Curio

Si te preguntas quién descubrió el curio elemento fueron los científicos norteamericanos Glenn Seaborg, Albert Ghiorso y Ralph A. James. Era el año 1944 en la Universidad de Berkeley, California, Estados Unidos. No obstante, otras investigaciones señalan que los químicos sintetizaron el elemento en la Universidad de Chicago, Illinois. 

Su producción se dio por medio del bombardeo de Plutonio junto a las partículas alfa o iones de Helio, de manera sintética o artificial. Entonces, estamos en la presencia de un curio tabla periódica creado por el hombre, ya que no está presente en la naturaleza.

¿Para qué sirve el Curio?

Hoy día el el Curio se emplea principalmente para fines investigativos y desarrollos científicos, así como es el caso de los elementos Actínidos. Sin embargo, no presenta importantes aplicaciones comerciales. En la actualidad, se ha descubierto que algunos de sus isótopos resultan muy útiles. Checa otras aplicaciones: 

• Con su ayuda se consiguen otros actínidos.
• Es utilizado el ²⁴⁴Cm para producir la energía térmica.
• El isótopo ²⁴⁴Cm se usa en sondas espaciales que no son tripuladas y como blindaje para satélites.
• El ²⁴²Cm es empleado para bombardear con partículas alfa el suelo de la luna, así obtienen información acerca del tipo y la cantidad de elementos presentes.
• Suele utilizarse el ²⁴²Cm como combustible, ya que contiene elevado poder energético.

¿Cuáles son los efectos del Curio en la salud?

En general, las dosis del elemento químico curio que ingresan al organismo, bien sea por consumo de agua, comida o inhalación, es excretado a los pocos días. Después de su ingestión tan solo el 0,05% se introduce dentro del torrente sanguíneo. Sin embargo, de este porcentaje 45% es depositado en el hígado, otro 45% se encuentra dentro de los huesos y el restante 10% se excreta. Sin duda, presenta un elevado peligro para la salud, ya que puede dar origen al desarrollo de tumores óseos y cáncer. 

En resumen, el Curio se trata de un elemento sintético, muy radiactivo, maleable, electropositivo y de lustre plateado. Además, al estar en contacto con aire se oxida, reacciona con ácidos minerales y contiene 14 isótopos conocidos. No posee aplicaciones comerciales, pero sí para desarrollos científicos, como la producción de energía térmica.

Esperamos que te haya gustado este artículo sobre Curio.